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    在化学反应中: 2SO2 + O2 2SO3 如果2 min内SO2的浓度由6mol/L,下降为2mol/L,那么.用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/,用浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）
    ．

    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
    升温
    升温
    ；b c过程中改变的条件可能是
    减小SO3浓度
    减小SO3浓度
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处
    ．
    （3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：
    在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
    在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
    ．

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    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）
    ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；b c过程中改变的条件可能是
    减小SO3浓度
    减小SO3浓度
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
    （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因
    开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
    开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
    ．

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    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。
    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。
    （2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

    写出SO2电极的电极反应式__________________________。
    （3）提高反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）  △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：
    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
    _________（填序号）。
    a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
    b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
    c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。
    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。
    （2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

    写出SO2电极的电极反应式__________________________。
    （3）提高反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）  △H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：
    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5 min内SO2的平均反应速率为___________。
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
    _________（填序号）。
    a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
    b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
    c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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