（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。

①M的原子结构示意图为______。

②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。

（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。

①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________

②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)

A．H₂O₂溶液     B．铜粉     C．稀硫酸    D．KMnO₄溶液

（3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂

①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO₄^2—)=______ (保留两位有效数字）。

②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热 △H______0(填“>”、“<”、“=”）。

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^–1的盐酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=         。

25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)

B.C点时，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)

C.D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)

25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na⁺)==c(CH₃COO^—)

B.C点时，c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^—)

C.D点时，c(CH₃COO^—)+ c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) ＞c(H⁺)