（2011?杭州一模）（1）膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH₃）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．
（3）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如
CH₄（g）+4NO₂（g）     4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）    2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：kJ．

（2009?江门一模）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：．
（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是．锥形瓶中还可观察到的现象是：．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：．
（6）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式；若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N₂表示），放出的热量为kJ．