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    海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-..Br-..等离子.合理利用海水资源和保护环境是实现可持续发展的重要保证. (1)天然海水的pH≈8.呈弱碱性.用离子方程式解释原因 (2)重金属离子对河流海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2．0.p≈1．0g·m L-1)含有Ag+.Pb2+等重金属离子.其浓度均约为0．01mol·L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子.查找有关数据如下: 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 8.3×10-l7 5.6×10-8 6.3× 10-50 7.1×10-9 1.2×10-l5 3.4×10-28 ①你认为往废水中投入 .沉淀效果最好. A.NaOH B.Na2S C.Kl D.Ca(OH)2 ②如果用生石灰处理上述废水.使溶液的pH=8．0.处理后的废水中c(Pb2+)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

    A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

    A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

     

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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

    A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

     

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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
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    下列说法错误的是（　　）
    A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl―、SO42―、Br―、CO32―、HCO3―等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是


    1. A.
      天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32―、HCO3―水解
    2. B.
      “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3―、SO32―等氧化生成SO42―
    3. C.
      “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    4. D.
      “排放”出来的海水中c(SO42 ―)与进入吸收塔的天然海水相同

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