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    (一)必考题 25． (Ⅰ)粗盐经提纯后得到NaCl溶液.再经蒸发.结晶.烘干得精盐. (1)蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 . (2)该同学将所得精盐配成溶液.用于另一实验.实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液.配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 g.用于定容的仪器是 . (Ⅱ)由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+. Ba2+.C1-.SO42-.CO32-.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验: 实验序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1．12L(已折算成标准 状况下的体积) 3 加足量BaC12溶液时.对所得沉淀进行洗涤.干燥.称量,再向沉淀中加足量稀盐酸.然后干燥.称量 第一次称量读数为6． 27g.第二次 称量读数为2．33g 试回答下列问题: (1)根据实验1对C1-是否存在的判断是 (填“一定存在 .“一定不存在 或“不能确定 ),根据实验3判断混合物中一定不存在的离子是 . (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度: 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1) (3)试确定K+是否存在? .判断的理由是 26． A.B.C.D.E.F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系.所有反应物和生成物均已给出. (1)若反应①.②.③均为溶液中的置换反应.A.D.E为 ⅦA元素单质.则A.D.E的氧化性由强到弱的顺序为 .其中A的化学式是 . (2)若B是某元素R的氢化物.B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点.且B在常温下为液态,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色.无味的有毒气体. 则反应①的化学方程式是 (3)若组成B的两种元素X.Y均在短周期.且X.Y原子个数比为1:1.B晶体中既含离子键.又含非极性共价键,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D.E的循环.则反应①的离子方程式是 在反应③中.若生成1 mol D.则转移电子数目为 . 27． (1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.写出发生反应的离子方程式: ,在以上中性溶液中.继续滴加Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式: . (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液.溶液中CO32-离子浓度的变化为 A．先增大.后减小 B．先减小.后增大 C．一直减小 D．一直增大 E．始终不变 写出加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式及反应后继续加入Ca(OH)2溶液的反应离子方程式: . (3)将0．1mol/LAlCl3溶液逐滴加入到等体积0．6mol/L氨水中,将0．6mol/L氨水逐滴加入到等体积0．1mol/LAlCl3中.下列说法正确的是 A．现象相同.沉淀质量相同 B．现象不同.沉淀质量相同 C．现象相同.沉淀质量不同 D．现象不同.沉淀质量不同 有关离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
    　　② Na2SO44CONa2S4CO2
    （1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
    （2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
     　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
    （3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
    （4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　 　      　。
    　　（请写出计算过程）

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    (共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

    　　① Na2SO44CNa2S4CO↑

    　　② Na2SO44CONa2S4CO2

    （1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　 　　　g（精确到0.01）；

    （2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

     　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

    （3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　   　　　；

    （4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　  　       　。

    　　（请写出计算过程）

     

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
    c
    c
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在
    酸
    酸
    式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+=
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2
    5O2

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
    13.3%
    13.3%
    ．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
    偏高
    偏高
    （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
    尿素
    尿素
    ．

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

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    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

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