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    24．盖斯定律告诉我们.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关.而与反应的途径无关.现在准备用C(s)和H2(g)直接合成.请根据下列信息.求算该反应的焓变(△H). 已知: △ △ C2H4的燃烧热为 △ 写出△H与△H1.△H2.△H3之间的关系式 .△H= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1

                （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1

                （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1

                （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1

                （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?

           根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热△H5为

           A．-335.7 kJ·mol－1                                          B．-16.3 kJ·mol－1

           C．+16.3 kJ·mol－1                                           D．-83.7 kJ·mol－1

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.875KJ
    408.875KJ
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为
    23.70mL
    23.70mL
    ；
    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 0.00 26.11
    2 25.00 1.56 31.30
    3 25.00 0.22 26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1092mol?L-1
    0.1092mol?L-1
    （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
    ．

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    （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
    b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
    （1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                          
    （2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                          
    （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
        
    ①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________________________________________。 

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    (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________

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