（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

            C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

            H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　  （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为               。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                 。
（4）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                               。

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　   （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　     　族； 

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为                。（填相应的离子符号）

（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                  。

（4）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) == FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1

2D(s) + O₂(g) == D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                                。

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为                                                 

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

（5）已知298K时：Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol^—1

2E(s)+O₂(g)===E₂O₃(s)   △H=—1675.70kJ•mol^—1

则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁ ＝-394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂ ＝-111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝-242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热________ kJ·mol^-1