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    24．信息I:通常人们拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能大小可以平衡量化学键的强弱.也可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 信息II,SiX4为分子式. 化学键 Si-O Si-F H-H H-Cl Si-Si Si-C Si-Cl 键能 /kJ·mol 460 525 436 431 176 347 360 请完成下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低 SiC Si, SiF4 SiO2 SiF4 SiCl4 (2)下图立体中心的“● 表示硅晶体中的一个原子.请在立方体的顶点用“● 表示出与之紧邻的硅原子. (3)工业上的高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g)+2H2(g)Si 该反应的反应热:△H= kJ/mol (4)理论推测第二主族元素的氯化物如果几何形状相同时熔点由高到低的顺序为 BeCl2>MgCl2>CaCl2>SeCl2>BaCl2.原因是 .实际测定的结果BeCl2的熔点最低.其它氯化物熔点高低顺序不变理由是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    (1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
    (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。
    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。

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    （7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

    (1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。

    (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，

    则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。

     

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    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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    （10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式              、            。

    （2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。

    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键

    F—D

    F—F

    B—B

    F—B

    B==D

    D==D

    键能/ kJ·mol−1

    460

    176

    347.7

    347

    745

    497.3

    ① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为         （用a、b、c表示）。

    a．F与B形成的化合物     b．B与D形成的稳定化合物      c．F的单质

    ② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

     

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    （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
    式              、            。
    （2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		B==D
    		D==D
    键能/ kJ·mol?1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为        （用a、b、c表示）。
    a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物
    c．F的单质
    ②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

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