14．将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后.再分别跟足量的盐酸反应.下列说法错误的是 ( ) A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半【查看更多】

下列关于Na₂CO₃与 NaHCO₃固体性质比较中，正确的是（　　）

A．常温时，水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．二者均可与澄清的石灰水反应生成白色沉淀

C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．106克Na₂CO₃和84克NaHCO₃分别于过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

将106 g的Na₂CO₃和84 g NaHCO₃先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

A．消耗盐酸一样多 B．放出CO₂的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

将106 g的Na₂CO₃和84 g NaHCO₃先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

A．消耗盐酸一样多	B．放出CO₂的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半	D．后者消耗盐酸是前者的一半

将106 g的Na₂CO₃和84 g NaHCO₃先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

（1）Na₂CO₃溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化

．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

请回答：
①通过上述实验可以得出

A、B、C

（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与

NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应

有关．

将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )