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    15．如下图所示.两烧瓶中充入NO2气体.存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L-1的HCl溶液.烧杯乙中盛放100 mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体.同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体.搅拌使之溶解. (1)A瓶中气体颜色 ,简述理由 . (2)B瓶中气体颜色 ,简述理由 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色
    加深
    加深
    ；简述理由
    NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，
    NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，
    ．
    （2）B瓶中气体颜色
    变浅
    变浅
    ；简述理由
    NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅．
    NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅．
    ．

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    如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
    （2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．
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    如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
    （2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．

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    如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol·L－1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH固体搅拌并使其溶解后．回答下列问题：

    (1)

    烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________．

    (2)

    已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应∶2NO2(g)N2O4(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．

    (3)

    用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下∶________．

    (4)

    若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________．

    (5)

    若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：________．(精确到小数点后两位)

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    如下图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol?L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

     

    (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

    (2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) 全品高考网N2O4(g) △H＜O,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；

    (3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

    (4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 全品高考网2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

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