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    29．过度排放CO2会造成“温室效应 .科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为: 请填空: (1)写出上述反应的平衡常数表达式K= . (2)在容积为2 L的密闭容器中.用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇.实验结果如下图所示.下列说法正确的是 . A．在300℃.从反应开始到平衡.甲醇的平均反应速率 B．反应体系从300℃升温到500℃.平衡常数K变大 C．该反应的正反应为放热反应 D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃.增大 (3)25℃.1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧.当恢复至原状态时.放出362．9 kJ热量.此反应的热化学方程式为 . (4)选用合适的合金为电极.以氢氧化钠.甲醇.水.氧气为原料.可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池.此燃料电池负极应加入或通入的物质是 正极的电极方程式为 . (5)据研究.反应过程中起催化作用的为Cu2O.反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变.原因是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
    资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
    在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
    CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；
    (2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
    c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
    (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
    a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出
    c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的

    资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

    在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)

    CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；

    (2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；

    a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。

    a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出

    c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

     

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    　　　 （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率

    v(CO2)= 　　　　　　　　　 ；

    　　　 （2）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　 　　　　　 ；

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　

    （多选扣分）；

    a．容器中压强不变　　　　　　 　　　　 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变　　　 　　　 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　 （填字母）。

    a．升高温度　　　　　　 　　　　　 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

    c．选择高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H2O(g)

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       过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

           （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率

    v(CO2)=                     ；

           （2）该反应的平衡常数表达式K=                       ；

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      

    （多选扣分）；

    a．容器中压强不变                      b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变             d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填字母）。

    a．升高温度                          b．将CH3OH(g)及时液化抽出

    c．选择高效催化剂                                d．再充入H2O(g)

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
    资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
    在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
    CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；
    (2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
    c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
    (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
    a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出
    c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

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