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    29．有氯化亚铁.氯化铜混合溶液400mL.经测定其中Cl-浓度是amol/L.投入过量的锌粉bg.充分反应后过滤.所得固体残渣洗涤干燥后.质量为cg. (1)求原混合溶液中Fe2+是 mol/L.Cu2+是 mol/L. (2)b的值应大于 ag. (3)c的数值越大.说明混合液中氯化铜的含量 ,c的最大值应是 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有
    3
    3
    种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为
    Fe2+
    Fe2+
    ，可能存在的阳离子为
    Cu2+
    Cu2+
    ，一定不存在的阳离子为
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量
    27
    27
    g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为
    22.4L
    22.4L
    ．

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    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    盐酸的浓度
    盐酸的浓度
    、
    溶液的温度
    溶液的温度
     相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    ．
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
    上述装置中正极反应式为
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
    D
    D
    ．
    A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    ．

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    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，
    可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ，所形成的
    氧化物中适宜做耐火材料的是
    铝
    铝
    ．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，得到的胶状沉淀物因具有
    吸附性或弱碱
    吸附性或弱碱
    性，可用于
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
    B
    B
    ．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    （15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

    （1）钠、铝、铁是常见的金属。

    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是      ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有      种。

    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为                         ，

    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为             。

    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为         ，可能存在的阳离子为        ，一定不存在的阳离子为                。

    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。

    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为             。

     

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    （15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
    （1）钠、铝、铁是常见的金属。
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是      ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有      种。
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为                         ，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为             。
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为         ，可能存在的阳离子为        ，一定不存在的阳离子为                。
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　         　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为             。

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