（1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度______（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K⁺的物质的量浓度为______mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                    kJ，氮气的转化率为                        ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  。

（3）若将1mol  N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）