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    下列四种变化中.有一种变化与其它三种变化类型不同的是 A．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O B． C．CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O D．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
    ①下列说法正确的是___________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

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    A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：

    (1)D在元素周期表中的位置是________．

    (2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________．

    (3)D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为________；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为________mol．

    (4)写出实验室制备BA3的化学方程式________．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式________．

    (5)已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是________．以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体(标准状况下)，此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________．

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    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0

    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

       （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

       （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H + E（溶液）→M____________________________________________________，

    F + G →A + B + C________________________________________；

       （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

       （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

       （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

       （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0

    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

      （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

      （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H + E（溶液）→M____________________________________________________，

    F + G→A + B + C________________________________________；

      （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

      （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

      （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

      （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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     已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0


    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

      （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

      （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H +E（溶液）→M_____________________________，

    F +G →A + B +C________________________________________；

      （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

      （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

      （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

      （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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