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    19．在100℃时.将0．4mol的二氧化氮气体充入2 L抽真空的密闭容器中.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析.得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0．4 n1 0．26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0 0．05 n2 0．08 0．08    (1)在上述条件下.从反应开始直至20 s时.二氧化氮的平均反应速率为 mol·L-1·min-1.    (2)n3 n4(填“> .“< 或“= ).该反应的平衡常数的值为 ,    (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体.要达到上述同样的平衡状态.四氧化二氮的起始浓度是 mol/L.    (4)假设从放入N2O4到平衡时需要80 s.请在下图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线.    中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为 .混合气体的平均摩尔质量为 g．mol-1.    (6)达到平衡后.如升高温度.气体颜色会变深.则升高温度后.反应2NO2N2O4的平衡常数将 (填“增大 .“减小 或“不变 )    (7)达到平衡后.如向该密闭容器中再充入0．32 molHe气.并把容器体积扩大为4 L.则平衡2NO2N2O4将 .(填“向左移动 .“向右移动 或“不移动 ).    (8)达到平衡后.如果缩小容器的体积.则气体的颜色变化是先变深后变浅.但比原来的颜色深.试用平衡移动原理解释其变化的原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    　

    0

    　

    20

    　

    40

    　

    60

    　

    80

    　

    100

    C（N2O4）

    0．20

    a

    0．10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．22

    0．22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为      mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为           。

    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

     

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    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    　

    0

    　

    20

    　

    40

    　

    60

    　

    80

    　

    100

    C（N2O4）

    0．20

    a

    0．10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．22

    0．22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为                   ，正反应是          （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。

    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，
    （2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    AD
    AD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的转化率越高
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L．s）
    0.003mol/（L．s）
    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    （写表达式）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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