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    18．常温时.将.的氨水滴加到.的盐酸中.下述结论中正确的是 A．若混合溶液的pH＝7.则 B．若..则混合液中 C．若混合液的pH＝7.则混合液中 D．若.且混合液的pH＜7.则一定有 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温时，将V1mLc1mol?L-1的氨水滴加到V2mLc2mol?L-1的盐酸中，下述判断正确的是（　　）

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    常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2mol?L-1的盐酸中，下述结论中正确的是 （）。
    A．若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c=c（Cl-）
    B．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
    C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c＞c（Cl-）
    D．若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1<c2

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    常温时,将V1mLc1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2mol/L 的盐酸中，则

    1.若混合溶液的pH=7，则 c1V1       c2V2；c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）

    2.若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)

    3.若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为             。若此时溶液的pH=a, 则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1

    4.若V1=V2 ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c1< c2吗？请说明理由     。

     

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    常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    【小题1】若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
    【小题2】若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
    【小题3】若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
    【小题4】若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。

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    常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水
    试回答下列问题：
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是
    ①②
    ①②
    （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是
    ②④
    ②④
    ；
    （2）比较①、②溶液，pH值较大的是
    ①
    ①
    ；
    （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）；
    （4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：
    ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是
    c
    c
    点，理由是
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
    ；
    ②a点溶液中离子浓度大小关系是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
    ．

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