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    7 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Ca40 Fe 56 选择题(本题包括16小题.1-8每题2分.9-16题每题3分.共40分.每小题只有一个选项符合题意) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为      

    A. 0.2mol       B.  0.4mol        C. 0.5mol       D. 0.6mol

    第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

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    在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是(   )

        A．             B． 

    C．             D．

    第Ⅱ卷  非选择题（共60分）

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    某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    C

    Zn

    CuSO4

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuCl2

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2

    第Ⅱ卷 非选择题（共47分）

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    （2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：
    沸点（℃，1atm）
    苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物（环已烷-水-乙醇）
    249 212.6 40-80 100 78.3 80.75 62.6
    其制备原理如下：

    制备过程：
    （1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
    （2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
    （1）仪器d的名称
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    ，水流方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （2）该反应水浴控制的温度为
    略高于62.6℃
    略高于62.6℃
    ．
    （3）该反应加过量乙醇的目的为
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    ．
    （4）分水器的作用
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    ，分水器的检漏方法
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    ．如何利用实验现象判断反应已基本完成
    加热回流至分水器中水位不再上升
    加热回流至分水器中水位不再上升
    ．
    （5）固体碳酸氢钠的作用
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    ，加至
    不再有气泡产生或pH=7
    不再有气泡产生或pH=7
    为止．
    （6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为
    73.7%
    73.7%
    ．

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    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                     。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                      。

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          

    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C.做本实验的当天室温较高

    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E.在量取盐酸时仰视计数

    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

     

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