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    14．在某温度下.汽车尾气中CO和NO发生反应.生成CO2和N2.其反应方程式为2CO2CO2(g)+N2(g).则此反应平衡常数表达式为( ) A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    （16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
    写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
    并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

    ① 从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下，                      。
    结论二：                                 。
    ② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
    转化率的措施有          。（填编号）

    A．加入催化剂B．降低温度
    C．分离出H2O(g)D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
    部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
    实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    （16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
    写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
    并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

    ① 从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下，                      。
    结论二：                                 。
    ② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
    转化率的措施有          。（填编号）
    A．加入催化剂B．降低温度
    C．分离出H2O(g)D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
    部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
    实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2        D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在
    t2以后平衡
    t2以后平衡
    时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2      D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    （填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．

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