【三选一—化学与技术】
科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

科学上把含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl₂，应用Cl₂消毒的实质是Cl₂和水反应生成了__________（填化学式），Cl₂与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl₂与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl₂对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO₂代替Cl₂对自来水进行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl₂的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)₂  ②NH₂Cl(氯氨)  ③K₂FeO₄  ④SO₂  ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象　  理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ （2）产生白色沉淀 （2）产生白色沉淀 ，理由： 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+ 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
解释	（4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象 （4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象