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    34．[化学-物质结构与性质] 已知元素A.B.X.N.Z原子序数依次递增.Z的原子序数为29.其余的均为短周期元素.B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.A与N相邻.N元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍.回答下列问题: (1)X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料.X的氯化物分子呈正四面体结构.X的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (2)A的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿, (3)Z2+ 的核外电子排布式是 . (4)A.N这两个元素的氢化物分子中.①氢化物的沸点从高到低排列次序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②A.B.X.N的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿, (5)X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:X的氯化物与A的氢化物加热反应.生成化合物X(AH2)4和HCl气体, X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）电负性：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    ．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
    sp3
    sp3
    杂化，该分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中N、H原子之间形成
    σ
    σ
    （填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
    CD
    CD
    ．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图为：                                          ；

    (2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：                                          ；

    (3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                                          ；

    E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为　　　　，其晶体类型是　　　　晶体；

    (4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式：　　　　　　　。

    (5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F　　　　A2C(填“>”“<”或“＝”)。

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    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    (1)B元素的原子结构示意图为：________；
    (2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：___________；
    (3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
    (4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式：____________。
    (5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________ A2C(填“>”“<”或“＝”)。

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