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    18．工业上生产硫酸时.将SO2氧化为SO3是关键一步. (1)某温度下.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g),△H= -98 kJ· mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g).当反应达到平衡时共放出热量196 kJ.该温度下平衡常数K= . (2)一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2.发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件.SO2.O2.SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 . A．保持温度和容器体积不变.充入2mol SO3 B．保持温度和容器体积不变.充入2mol N2 C．保持温度和容器体积不变.充入0.5mol SO2和0.25mol O2 D．保持温度和容器内压强不变.充入1mol SO3 E．升高温度 F．移动活塞压缩气体 (3)某人设想以上图所示装置用电化学原理生产硫酸.写出通入SO2的电极的电极反应式: . (4)在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中.离子浓度由大到小的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    2.5L/mol
    2.5L/mol
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    ACF
    ACF
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度   
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    ．

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    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=              。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                          。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                          。

     

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    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                           。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

     

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    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度   
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．
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    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                           。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

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