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    7．BaSO4悬浊液用于肠胃系统放射照片的拍摄.在3L BaSO4(Ksp=1.1´10-10)饱和溶液中.溶解的Ba2+离子的质量最接近的数值是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?南开区一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
    体积混合制得氢氧化铜悬浊液    		 用于检验醛基的存在
    C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
    过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生    		 说明常温下
    Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反
    应后过滤    		 除去苯中少量苯酚

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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
    B将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
    体积混合制得氢氧化铜悬浊液    		用于检验醛基的存在
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
    过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生    		说明常温下
    Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反
    应后过滤    		除去苯中少量苯酚

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
    体积混合制得氢氧化铜悬浊液    		 用于检验醛基的存在
    C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
    过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生    		 说明常温下
    Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反
    应后过滤    		 除去苯中少量苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    （2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
    H2SO4、H2SO3
    H2SO4、H2SO3
    而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    ．
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
    HSO3-
    HSO3-
    ＞
    SO32-
    SO32-
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
    0.05
    0.05
    mol．
    （4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
    ①写出电解时的电极反应方程式阴极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，阳极：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．

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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验目的或 结 论
    A 将0.1mol∕L的NaOH溶液与0.5mol∕L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液 用于检验醛基的存在
    B 向含有少量 Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2（SO4）3
    C 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 该气体中含有乙烯
    D 将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液 可检验其中的溴元素

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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