硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）

（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是      mol。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O

（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是     mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

(1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

AgNO3—HNO3溶液

(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：

①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。

(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。

电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。