某化学小组探究液体有机物样品A（C₃H₈O₂）的结构，进行如下实验．
实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
试回答下列问题：
（1）有机物A从（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是．
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是．
（3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL^-1

实验编号

有机样品的体积

有机样品的质量

生成气体的体积（标准状况下）

I

3.65mL

3.8g

1120mL

II

7.30mL

7.6g

2240mL

III

14.60mL

15.2g

4000mL

①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是，
②有机物A中羟基个数为．
实验二：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m₂g．
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是．
（2）若m₂-m₁=43.2g，则有机物A的结构简式是．

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．
（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是．

（2012?上海模拟）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：

请回答：
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO₂，A的分子式是； A的结构简式是．
（2）B→K的反应类型是．
（3）B的结构简式是．
（4）D→E反应的化学方程式是．
（5）K与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是．
（6）G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．

由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：
请回答：
（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO₂，A的分子式是；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是．
（2）B的结构简式是．
（3）E→F的反应类型是．
（4）D→E反应的化学方程式是．
（5）K与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是．
（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．
（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基．1mol W最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是．

（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃?6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃?6H₂O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃?6H₂O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

V

400m

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）．