A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              （填元素名称），可以验证该结论的是            （填写编号）；

         A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

         B．比较这两种元素的原子的电子层数

         C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

         D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

                                           ；                             。

（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为          ，X的水溶液呈            性，原因是（用离子方程式表示）     。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（6）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                             。

 ②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极              。

 右图是一个电化学过程示意图。

 1）锌片上发生的电极反应式为               。

 2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空所中氧气体积含量为20%）。

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：         。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：