（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。

（共16分）

Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。

E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。

F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。

D：                。 E：                。

（12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数K_D=[HA]_B/[HA]_W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10^-3 和3.96×10^-3 mol?L^-1。在水中，HA按HA⇌H⁺+A^-解离，K_a=1.00×10^-4；在苯中，HA发生二聚：2HA⇌（HA）₂。

6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。   

6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。

6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×10²¹个分子，给出HA的化学名称。

6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

（10分）羟基亚乙基二磷酸（HEDPA，结构式如右图，可简写为H₄L）可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与¹⁸⁸Re所形成的¹⁸⁸Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn²⁺可在一定的pH值和Mn²⁺/HEDPA配比下形成配合物A，将该配合物加热，在250℃以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn（15.74%）；C（6.88%）；H（4.62%）；O（55.01%）；P（17.77%）。 问：

4-1 根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为_______________________________

4-2 画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？（用*表示）

4-3 实验测得配合物A的磁矩为6.12 μ₀，配合物未成对电子数为________，中心原子的杂化轨道类型是______________________________________________

4-4 如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物？并写出2种该多核配合物的分子式。

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4-5 已知配合物[Mn(H₂O)₆]²⁺的d-d跃迁在400 nm -550 nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色；在水溶液中形成配合物Ⅱ后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化？观察配合物的颜色明显加深，为什么？

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