(1)由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测元素周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期，________族(注：把O族看作ⅧA)．周期表元素在填满________周期后将结束．

(2)由周期表中每周期非金属元素的种数(注：把稀有气体看作非金属)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现．未发现的非金属元素处在________周期________族．

A．第n周期中有2n²种元素

B．第n周期第n族(n >1)的元素一定是金属元素

C．第n周期有(8-n)种非金属元素（n >1包括稀有气体）

D．第n周期第n族的元素一定是非金属元素

下列推论不符合实际的是（　）

A．第n周期中有2n²种元素

B．第n周期第n族(n >1)的元素一定是金属元素

C．第n周期有(8-n)种非金属元素（n >1包括稀有气体）

D．第n周期第n族的元素一定是非金属元素

(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：

(1) 写出XeF₄与H₂O反应的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

    ① 通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为                   ，相应的化学方程式为：

                                                                        ；

    ② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH为     ，F^－浓度为      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆时通常用Ni制反应容器，使用前用F₂使之钝化。

    ① 上述化合物的分子构型分别是                                           ；

    ② 使用Ni制反应容器前用F₂钝化的两个主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 红外光谱和电子衍射表明XeF₆的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF₆结构发生畸变的示意图：

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。

    下列有关推断符合实际的是                                           (     )

A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)

B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物

C．第n周期有8－n种非金属元素(n>1，包括稀有气体元素)

D．m－n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸