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    6．AF安全瓶防止碱液倒吸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

    (2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；

    (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是(　　)

    A．Q1＞Q2

    B．Q1＜Q2

    C．Q1＝Q2

    如此选择的理由________________________；

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    （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    945

    391

    （1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

    （2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

    若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

    A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

    如此选择的理由：___________________________________________。

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    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①_________________； ②______________。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入xmol N2、3mol H2和y
    mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为3amol，则x＝________mol，y＝_________mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较
    _________（选填一个编号）
    （甲）ab　（丙）a=b　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是_________________________。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置
    （4）电极B为_________极
    （5）电极A发生的电极反应式为______________
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH________（填增大、减小或不变）

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （2008?闵行区模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应②：平衡常数 K2=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]

    （1）K1的表达式：K1=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ；反应②的化学方程式为
    CO+H2OH2+CO2
    CO+H2OH2+CO2
    ．
    （2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．容器中压强不变 　       B．混合气体中CO浓度不变
    C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
    （3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ；
    （Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气              D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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