画出Y.BF3与Y.2BF3的结构式 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

目标产物C(分子式C11H12O2)可通过如下合成路线合成:

该合成路线涉及3个著名有机反应,分别举例介绍如下:

反应I是Diels-Alder反应:共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环已烯的衍生物,例如:

反应II是[2+2]环加成反应:在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物,举例如下;若分子内适当位置有2个C=C键,也有可能发生分子内的[2+2]环加成反应,

反应III是酮还原偶联反应,在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻的二醇,例如:

6-1              画出A、B、C的结构式,请尽可能清楚地表达出它们的立体结构。

6-2              上述合成反应体现了哪些绿色化学的特征?

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(7分)在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。

1.试画出该离子化合物中阴离子的结构式;

2.说明每个原子的杂化类型和化学键型。

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X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次递增,其中X元素的单质是自然界最轻的气体,Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体.
(1)写出X元素的符号
 
;
(2)画出Y的原子结构示意图
 
;
(3)Z元素在元素周期表中的位置是
 
;
(4)Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
 
(写化学式)

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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图
 
;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低        b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈     d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式
 
,并写出该化合物与水反应的离子方程式
 
;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成的化合物属于
 
,元素Z与元素T形成的化合物属于
 
(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”).

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已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,可能还含有元素Y或Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20.②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.④化合物D在二氧化锰催化下受热分解,可制得元素Y的单质.请回答下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X:
Cl
Cl
,Y:
O
O
,Z
K
K
.
(2)写出A、B、C、D的化学式:A
Cl2
Cl2
,B
NaCl
NaCl
,C
NaClO
NaClO
,D
KClO3
KClO3
.
(3)画出Y原子的结构示意图
;写出③中反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
.
(4)写出④中反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2 ↑
.实验室通过反应④制得元素Y的单质后,如何将产物分离并分别获得纯净物?写出实验步骤:
(5)制得元素Y的单质,若收集到标准状况下6.72LY单质气体,至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?(用涉及到的化学式写出计算步骤)

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