（2012?奉贤区二模）为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操   作	现   象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是．

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．