(4分)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni²⁺被氧化为Ni³⁺，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为Ni_xO(x<1)，但晶体仍保持电中性。经测定Ni_xO的立方晶胞参数a=4.157Å，密度为6.47g?cm^－3。

    (1) x的值(精确到两位有效数字)为         ；写出标明Ni的价态的Ni_xO晶体的化学式                 。

   (2) 在Ni_xO晶体中Ni占据            空隙，占有率是           。

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄•5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。

（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。

（已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）

（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。

（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。

（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                 ；

（2）反应②生成CaO₂·8H₂O的化学反应方程式为                                    ；

反应时用冰水冷却的主要原因是                                         ；

（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   。

（1）写出用海滩上的贝壳制Ca（OH）₂的化学反应方程式：________________________。

（2）由MgCl₂·6H₂O脱水制无水MgCl₂时，需将MgCl₂·6H₂O晶体在________环境中加热脱水，生产中通入此种气体的作用是_________________________________________。

（3）电解无水MgCl₂可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________________________________________________。

（4）用海滩上的贝壳制Ca（OH）₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到__________________问题。

（5）从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。