称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＜”或“=”完成下列问题：

(1)开始时三者反应速率的大小为______________。

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为______________。

(3)反应终了，所需时间为______________。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_________________________________________

_______________________________________(简要说明)。

下列用来表示物质变化的各反应式中，错误的是(    )

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-====4 OH^-

B.明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3 H⁺

C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+

D.表示氢气燃烧的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=+571.6 kJ／mol

用“>”或“<”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

用“＞”或“＜”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。