低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol?L^-1，则CO的转化率为．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．

（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为．

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面已变得灰暗
5	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验4严重

回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．