25、物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是 ；
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 ．
④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是 ．
（2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是 ；确证氧化钙的现象是 ．
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

③同学们在实验室探究H₂SO₄、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有 种溶质．

24、CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是；
（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是；
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确（填“正确“或“错误“），并简述理由．

（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的．
a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO₄     d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃，依据是（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明猜想可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是．
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．