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    S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 电解 A B C D H2SO4 + KOH KHSO4 2KHSO4 K2S2O8 + H2 E F S + H2 H2S H2S + 2KOH K2S + 2H2O I J 煮沸 K2S + (x–1)S K2Sx K2Sx + 2H2SO4 2KHSO4+ (x–1)S+ H2S K E A I SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O K2SO3 + S K2S2O3 G H 2K2S2O3 + I2 2KI + K2S4O6 L K2S2O3 + 2H2SO4 2KHSO4 + SO2 + S + H2O E B A (B) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：

        C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1（反应1）

        2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   △H2<0（反应2）

        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H3=-196kJ·mol-1（反应3）

        SO3+H2O=H2SO4

        已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C-C-

    C-H

    H-H

    S-H

    S-S

    S-C

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e

    f

       （1）则△H1=           kJ·mol-1（用字母式表示）。

       （2）反应2能自发进行的条件是           。

       （3）反应3的平衡常数表达式为：K=       。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是                   。

       （4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：

    Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

            ①放电时，硫酸的密度        （填“增大”“减小”或“不变”）。

            ②充电时，阳极的电极反应式为              。

     

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    燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：

        C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1（反应1）

        2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  △H2<0（反应2）

        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=-196kJ·mol-1（反应3）

        SO3+H2O=H2SO4

        已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C-C-

    C-H

    H-H

    S-H

    S-S

    S-C

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e

    f

       （1）则△H1=          kJ·mol-1（用字母式表示）。

       （2）反应2能自发进行的条件是           。

       （3）反应3的平衡常数表达式为：K=       。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是                  。

       （4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：

    Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

           ①放电时，硫酸的密度       （填“增大”“减小”或“不变”）。

           ②充电时，阳极的电极反应式为             。

     

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    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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