硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝         。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝        。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则         是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                      d．NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2— (aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2 K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)  ΔH＝－5518 kJ·mol^－1

．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝          。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝         。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则          是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的          ，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                       d．NaHSO₃

(4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。