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    18．(1) 2NiO + 2LiOH + O2 ＝ 2LiNiO2+2H2O (2) LiNiO2 – xe → Li1–xNiO2 + xLi+ (3) ∵Ni的氧化数有+2.+3.+4.而Al只有+3氧化态.如果Ni都被氧化到+4氧化态.那么锂离子可以完全脱嵌.形成NiO2.但有yAl3+存在.必有yLi+形成yLiAlO2.∴用铝离子取代部分镍离子形成LiNi1-yAlyO2.完全可以防止锂离子完全脱嵌而起到稳定LiNiO2结构的作用. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

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    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．精英家教网
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；反应开始后的15小时内，在第
     
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
     
     （计算结果取整数）．
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
    ①270℃的实验结果所对应的曲线是
     
     （填字母）；
    ②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
     （填字母）．
    A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
    （5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
     
    ．

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    Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
    Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
    ②
    ②
    ．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
    （4）该反应中，发生还原反应的过程式为：
    KClO3
    KClO3
    →
    ClO2
    ClO2
    （用化学式表示），
    （5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ，
    （6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    （1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为
    -1638 kJ?mol-1
    -1638 kJ?mol-1
    ；
    （3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		 金属
    质量/g    		 金属
    状态    		 C（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失
    的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    分析上述数据，回答下列问题：
    ①实验4和5表明，
    固体表面积
    固体表面积
    对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
    （填实验序号）；
    ②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
    2和5
    2和5
    （填实验序号）；
    ③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有
    温度
    温度
    ，其实验序号是
    6和7
    6和7
    ．

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