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    19．(1) y=0.指xy平面.I-分布为 (顶点.面心有I-), y= a.指xy平面之间的 .I-分布为 (I-都在面心), ∴点阵型式为立方面心.由于Ag+离子占有I-离子围成的八个正四面体空隙中四个互不相邻的正四面体空隙.∴正.负离子配位数都为4. (2) 八面体空隙= 个 四面体空隙= 个 金属原子 ∆ 八面体空隙 × 四面体空隙 (3) 在不同晶体中.Ag+离子占据不同空隙.按正.负离子相互接触计算的Ag+离子半径自然有一个变化范围. 堆积而言: 球数﹕四面体空隙﹕八面体空隙＝2﹕12﹕6＝1﹕6﹕3. ∴Ag+离子只占空隙的九分之一.这说明α-AgI晶体中有大量空隙存在.有利 于Ag+离子迁移.另外在体心立方中.四面体空隙与八面体空隙相连.四面体空隙与四面体空隙通过三角形中心相连.构成三维骨架结构的开放性“隧道 .可以供Ag+离子迁移. (5) ① 4AlI3 + 3O2 ＝ 2Al2O3 + 6I2 (i) 正极:I2 + 2 Ag+ +2e → 2AgI (ii) 负极:2Ag – 2e → 2 Ag+ (iii) ② 当氧气的浓度大时.反应(i)中生成的游离I2浓度大.φ+电势增大.由ε = φ+-φ-可知.ε也增大.所以通过电池电动势的变化.可以得知O2的含量变化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                  。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　       　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有             （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃  时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol·L一1

     

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    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                   （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。
    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu      
    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

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    （8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下水的离子积为         （填具体数值）；该温度        常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。

    （3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝          。

     

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    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                    （用离子方程式表示）

    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式                                                 。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，

    c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如右图所示：

    该温度下水的离子积为　　　　　      　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

    （4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu      

    b极：Fe－2e－＝ Fe2＋

    该装置中原电解质溶液一定含有            （填序号）

    A． Cu2＋     B．Na＋    C．Fe2＋   D． Ag＋

    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到   mol·L一1

     

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