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    2． 计算原始溶液中SO32- 和S2O32- 的浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    稀H2SO4和稀HCl的混合溶液50 mL，加入Ba(OH)2粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13．计算混合溶液中SO和Cl－的物质的量浓度分别是多少？

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    （4分）室温下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，边振荡边滴加0．05mol?L―1的硫酸溶液。当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60mL时，恰好达到中和。计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？

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    将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    溶液中[H+]和[OH－]都减少

    B．

    溶液中[H+]增大

    C．

    醋酸电离平衡向左移动

    D．

    溶液的pH增大

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    在稀硫酸溶液中，4.48 g　Cu2S和CuS的混合物与100 mL　0.75 mol·L－1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+．剩余的MnO4－恰好与35.0 mL　1.00 mol·L－1　FeSO4溶液反应(还原产物Mn2+，氧化产物Fe3+)．

    (1)配平下列反应化学方程式：

    ________Cu2S＋________MnO4－＋________H+________Cu2+＋________SO42－＋________Mn2+＋________H2O

    ________CuS＋________MnO4－＋________H+________Cu2+＋________SO42－＋________Mn2+＋________H2O

    (2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数．

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    下列实验能达到实验目的是（　　）
    A、用乙醇萃取碘水中的碘B、用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC、用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32-和SO42-D、用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

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