请回答下列问题：

(1)A与B按1∶1、D与B按1∶2粒子个数比所形成化合物的电子式分别是___________、_________________；固态时晶体类别分别是_________________、_________________；

(2)在X、Y、Z三种化合物中，稳定性最弱的是(用化学式表示，下同)_________________；沸点最高的是_________________；

(3)W的溶液呈____性(填酸、碱、中)，请用离子方程式表示其原因_________________；

(4)由B、C、D、E四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物含有10 mol原子核，则该化合物受热分解的化学方程式：_________________。

（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P₄  ⑦苯 

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点：¹⁶O₂     ¹⁸O₂      熔点：Na     K      稳定性：H₂O     D₂O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成

一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)

上有      个       离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有       个

        离子。

(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与          个最近且等距离的氯离

子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。

由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，

其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。