题目列表(包括答案和解析)
已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
(1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．
(2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；
(3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；
(4)25℃时，0.1 mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：________．
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
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已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) 则Zn(s)＋Ag2O(s) | |
| [ ] | |
A． |
－317.3 kJ/mol |
B． |
－379.3 kJ/mol |
C． |
－332.8 kJ/mol |
D． |
＋317.3 kJ/mol |
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ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol