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    5.Cr(CO)6 4 (5) (3) 由于Mn(0)和Co(0)的价电子为奇数.所以不能形成单核 中性羰基化合物.只能形成有金属键的双核中性羰基化 合物:Mn2(CO)10.Co2(CO)8. 6是顺磁性.∵它属于17电子构型.而问 中提出的化合物都是反磁性的.∵它们都属于18电子构型. 7. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是        。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：        _____________________________；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     
    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：

    （1）装置A中反应的化学方程式是        。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：

    观点1：        _____________________________；

    观点2：SO2与Fe3+反应；

    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。

    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。

    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     

    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液

    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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    选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（　　）
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    A、1-2-3-4-5-7B、1-2-3-5-4-7C、6-4-5-7D、6-5-4-7

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    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

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    （2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）．
    金属离子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
    Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
    Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
    Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
    Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
    （1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是
    3.7≤pH＜4.7
    3.7≤pH＜4.7
    ．
    （2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
    5～6
    5～6
    范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    ．
    [注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
    （3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
    3.25×103
    3.25×103
    （写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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