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    (1) (2) 将K2PtCl4转化为A的目的是为了得到目标产物E.这是由于I-的反位效应小于Cl-的反位效应.PtCl42-的取代反应发生在平面四方的邻位上.PtI42-的取代反应发生在平面四方的对位上. (3) 由于AgI的溶解度大大小于Ag2CO3.加入Ag2CO3后.可以使D中的配体I-脱离中心体而利于丙二酸根离子的配位. 13. (1) (2) 丙酮的作用是降低B在水中的溶解度. (3) D的相对分子质量为491.5.设n为D中游离氯离子数.x为D中游离的氯离子含量.则:35.5n/491.5＝x.当n＝1时.x＝7.22%.与实验值7.18%相近.表明D的外界有一个游离氯离子. 14. Pt(NH3)2Cl2: 15. (1) A是反磁性配合物.∴Ni2+采取dsp2杂化.则NiBr2X2为平面四方. B的μ＝3.20 B.M..∴Ni2+采取sp3杂化.NiBr2X2为四面体. (2) 由于△sq≥△t.∴曲线I属于配合物A.(∵它有最小的吸收波长390 nm),曲线II属于配合物B.(它的最小吸收波长为485 nm). (3) 由于可见光范围为400 nm - 700 nm.A的510 nm.B的485 nm.700 nm吸收峰都与A.B的颜色相对应. (4) B在氯仿中有一部分转化成A.所以磁矩减小.得到微带红色的绿色溶液. (5) A为黑色.因为A吸收光的波长中有510 nm.它把该单色可见光吸收后.当然显黑色. 16. (1) L中的配位原子为O原子.中心金属原子配位数为6. (2) 该配合物为八面体. 2(SCN)2无光学异构体.所以只考虑顺式-Ru( )2(SCN)2有旋光活性的键合异构体. (4) 半导体电极表面发生的电极反应式为:4h+ + 2H2O O2 + 4H+ 对电极表面发生的电极反应式为:4H++ 4e- 2H2 总反应方程式为:2H2O O2 + 2H2 (5) 因纳米晶TiO2膜几乎不吸收可见光(Ti4+电子构型为3d0).而太阳光能量密度最大的波长在560 nm附近.故必须添加能吸收可见区该波长范围光能的光敏剂.才有可能充分利用太阳光的能量. (6) 由于自由Ti4+离子的基态价电子组态为(3d0).∴TiO2既不能实现d-d电子跃迁.TiO2是白色.也不可能在可见光范围内发生电荷跃迁(Ti4+←O2-).因此.不吸收可见光.以至于呈白光.再由题意可知:配合物Ru( )2(SCN)2吸收绿色和红色光.由互补色原理推测出:该配合物应当显橙色. (7) 可用于环保型汽车发动机.该光电化学电池装置所得到产物氢气.属于清洁能源.可通过氢气燃烧产生的热能用于汽车发动机.亦可经由氢燃料电池产生的电能用于汽车发动机. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．

    (1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应．

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ②下列能增大碳的转化率的措施是________；

    A．加入C(s)

    B．加入H2O(g)

    C．升高温度

    D．增大压强

    (2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4(g)＋3/2O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－519 kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________；

    (3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OHg)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________mol－1·L－1·min－1．

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．

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    下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
    方法1 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法2 用活性炭吸附法处理SO2
    方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
    （1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
    下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
     
    （填字母）．
    a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
    （2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
    为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
    t（min）
    浓度（mol?L-1）    		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
    c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
    c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
    ①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=
     
    ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
     
    ．
    ②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
    （3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
     通电 
    .
     
    O2↑+S↓+H2O
     ①该电解池阳极的电极反应式为
     
    ，硫单质将在
     
    得到（填“阴极”或“阳极”）．
    ②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
     
    ．
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    《化学与生活》
    化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
     
    ．
    ②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于
     
    （填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填字母）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层  B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬  C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．
    （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾：
    A．废纸    B．废电池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
    在焚烧处理前，除废电池外，还有
     
    （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
     
    ．
    ③处理含Cr2O72ˉ的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为
     
    ；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致
     
    ．

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    (6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配料
    		氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
    含碘量
    		20～40 mg·kg－1
    保质期
    		18个月
    食用方法
    		勿长时间炖炒
    贮藏指南
    		避热、避光、密封、防潮
    （1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为　    　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　       　mg·kg－1。
    (2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为
                    mol·L－1。

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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1　③2 s时物质A的转化率为70％　④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。其中正确的是(　　)?

    A.①③                      B.①④                       C.②③                        D.③④?

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