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    加入KMnO4后.发生下列反应: 5C2O42– + 2MnO4– + 16H+ ＝ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 5NO2– + 2MnO4– + 6H+ ＝ 5NO3– + 2Mn2+ + 3H2O 5AsO33– + 2MnO4– + 6H+ ＝ 5AsO43– + 2Mn2+ + 3H2O 加入KI后.发生下列反应:2NO2– + 2I– + 4H+＝I2 + 2NO + 2H2O 在碳酸氢钠介质中.发生下列反应: AsO33– + I2 + 2OH– ＝ AsO43– + 2I– + H2O 肼与碘发生如下反应:(N2H4·H2SO4相当于N2H4参加反应) N2H4+ 2I2 + 4OH– ＝N2 + 4I– + 4 H2O 这样.我们可以写出三个联立方程式: 用下法计算KMnO4的物质的量n: ＝0.02×25×10–3–×0.02×5×10–3 =0.48×10–3 mol N2H4的物质的量＝0.02×25×10–3＝0.1×10–3 mol＝ ∴ 解得: 故混合物的组成为: Na2C2O4: 22.26 %.NaNO2: 45.85 %.Na3AsO3: 31.89%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定容积的密闭容器中加入2molA和lmolB发生下列反应并且达到化学平衡状态，

    2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)。平衡时C的浓度为a mol／L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度不是2 a mol／L的是                                                                     （   ）

    A．4molA+2mol B                      

    B．2molA+lmol B+3mol C+2mol D

    C．6mol C+6mol D                      

    D．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A

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    在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

    A．反应容器中压强不随时间变化而变化

    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

    C．P和R的生成速率相等

    D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

     

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    在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和R的生成速率相等
    D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

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    在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和R的生成速率相等
    D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

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    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：
    催化剂的作用
    催化剂的作用
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤器
    布氏漏斗、吸滤器
    ．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84%
    84%
    ．

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