对于V1 cm3混合液.消耗V2 cm3 EDTA发生的化学反应有: Ba2+ + SO42–BaSO4 Ba2+(过量) + H2Y2–BaY2– + 2H+ Mg2+total + H2Y——青夏教育精英家教网—

对于V1 cm3混合液.消耗V2 cm3 EDTA发生的化学反应有: Ba2+ + SO42–BaSO4 Ba2+(过量) + H2Y2–BaY2– + 2H+ Mg2+total + H2Y2–MgY2– + 2H+ 在25.00 cm3蒸馏水中加入V1 cm3混合液.消耗V3 cm3 EDTA所发生的反应为: Mg2+total + H2Y2–MgY2– + 2H+ Ba2+total + H2Y2–BaY2– + 2H+ 在25.00 cm3浸出液中.消耗V4 cm3 EDTA.显然浸出液中含有Mg2+离子.即Mg2+(浸出) + H2Y2–MgY2– + 2H+ ∴ Mg2+total Mg2+(中) + Mg2+(蒸馏水中) + Mg2+(浸出液中) ∴ = (V3–V2+V4)×0.0200×96×10–3 = (V3+V4–V2)×1.92×10–3/5g样品 ∴ 100 g样品中=3.84×10–2(V3 + V4 – V2) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

测定土壤中 SO₄^2-含量的主要步骤如下：称取 50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm³容量瓶中，定容。用移液管移取25．00 cm³浸取液，加入1： 4盐酸 8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为 0．0200mol•dm^-3） V₁（cm³）。继续微沸 5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH＝10） 2 cm³，以铬黑 T为指示剂，用 0．0200 mol?dm^-3EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V₂（cm³）。另取 25．00 cm³蒸馏水，加入 1： 4盐酸8滴，加热至佛，用吸量管缓慢地加入钡镁混合液V₁（cm³），同前述步骤处理，滴定消耗 EDTA V₃（cm³）。另取 25．00 cm³浸出液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH=10）2 cm³；同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V₄（cm³）。计算每100克干土中SO₄^2-的克数。

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（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度

＜

（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁

＞

c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

⑤

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

②③④

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

＞

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈

ABC

．
A．酸性 B．碱性 C．中性．

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（2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用

淀粉

做指示剂，滴定终点的现象是

溶液由蓝色变无色

．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是

（填字母）．
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是

分液漏斗

（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是

0.085mol/L

．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-?I₃^-的平衡常数K=

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

（用具体数据列出计算式即可）．

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草酸亚铁（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：

I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有。

（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1：________；假设2：FeO；假设3：FeO和Fe混合物

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂： 1.0 mol•L^－¹盐酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－¹CuSO₄、20% KSCN、蒸馏水。

实验步骤	现象与结论
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡	若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加___________________________________ _______________________________________	__________________________________ ___________________________________

II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C₂O₄²^－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应分别是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄²^－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）实验方案设计为：

①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小组的一次测定数据记录如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe²⁺）= ； n（C₂O₄²^－）= ；FeC₂O₄ 的质量分数为（精确到0.01%，FeC₂O₄的式量为144）

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下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO₃^2―离子浓度均增大

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