过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H₂O₂的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H₂O₂分解较快。另外，H₂O₂见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H₂O₂相关的性质。

请回答：

   （1）实验室用MnO₂作催化剂分解H₂O₂制取氧气，反应的化学方程式为             。

使用图1装置时，H₂O₂应该盛放在           （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                             。

   （2）取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是          对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO₄酸性溶液反应，最终收集到56mLO₂（已折算为标准状况），则该H₂O₂溶液的物质的量浓度为             。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你认为测得的数值比理论值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）实验表明Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学猜想是Na_­2O₂先与H₂O反应生成H₂O₂，然后H₂O₂分解产生O₂。为此做探究如下：取Na₂O₂样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                          。

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O;ΔH＜0

反应开始后，溶液中Mn²⁺的浓度将随时间变化而变化，某学生在做实验前认为Mn²⁺浓度与时间t的关系如上图（Ⅰ）所示。做完实验后，得到的结果却如上图（Ⅱ）所示。

请完成下列问题：

（1）Oa段的意义：_______________________________。

（2）ab段的意义：_______________________________。

（3）bc段的意义：__________________________________。