(1) SCl3+属于AB3E型.S原子应sp3杂化.为+4氧化态. ICl4–属于AB4E2型.I原子应sp3d2杂化.为+3氧化态. (2) ∠ClSCl应小于109o28΄.——青夏教育精英家教网—

(1) SCl3+属于AB3E型.S原子应sp3杂化.为+4氧化态. ICl4–属于AB4E2型.I原子应sp3d2杂化.为+3氧化态. (2) ∠ClSCl应小于109o28΄. (3) 比较S-Cl和I-Cl键.应该I-Cl键长.因为中心S原子的氧化态高于中心I原子的氧化态.所以S对Cl的吸引力大于I对Cl的吸引力.另外.S-Cl之间的3p-3p轨道重叠.而I-Cl之间是5p-3p轨道重叠.前者重叠程度大.故S-Cl键的键长较I-Cl键的键长短. (4) S-Cl的键长短于P-Cl的键长.虽然SCl3+与PCl3是等电子体.几何构型都是三角锥型.但S原子的核电荷大于P.且S处于+4氧化态.而P处于+3氧化态.故S-Cl键要比P-Cl键短. 19. (1) 物种 N-O键级 N-O键长 NO+ 3 1.062 NO 5/2 1.154 N2O 3/2 1.188 NO3– 4/3 1.256 NH3OH+ 1 1.42 说明 NO+与N2是等电子体.∴NO+的键级为3 NO比N2多一个电子.∴NO的键级为5/2 N2O有两种共振结构式: ∴N-O键级为(1+2)/2 = 3/2 NO3–有三种共振结构式: ∴N-O键级 = /3 ＝ 4/3 NH3OH+的Lewis结构式为: ∴N-O键级＝1 (2) N-O键级＝(1+2)/2＝3/2 ∴N2O4中N-O键长＝1.188 Å 由于N.N都采取sp2杂化.存在离域π键 .∴N-O键级＝1-4/3之间.即N-O键长在1.42-1.256 Å之间. (3) 由于 (Ⅲ)中存在离域π键.∴N-N有双键性质.键长最短.而在中.虽然N-N都是单键.但(II)中两个N原子形式电荷是同号.发生相互排斥.其键长长于(I).故N-N键长的顺序为: < (II) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	属于第二周期，原子中有2个未成对电子
D	前四周期呀中其未成对电子数最多

（1）B单质分子中，含有

个σ键和

个π键，元素B的气态氢化物的空间型为

三角锥型

．
（2）若C是固体，C单质的熔点

高于

A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是

原子晶体

．
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．

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（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于

分子

晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

铜

NF₃+3NH₄F

．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

直线

型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

，CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

NF₃属于　晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：　　　。

（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。

①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：　、　　 (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是　　　型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋及Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、

Fe(CN)₆⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：　　　　　。

[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　，CN^—中C原子的杂化类型是　　　。

（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是（填“极性”、“非极性”）分子。

（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是 (选填序号)

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
NF₃属于　晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋及Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　，CN^—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是         (选填序号)

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于    晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：    ．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：    、    （各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是    型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：    ．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为    ，CN^-中C原子的杂化类型是    ．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是    （填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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