(1) N4O 叠氮酸亚硝酰[NO+] [N3–] (2) NaN3 + N2O4 NaNO3 + (NO)+(N3–).属于Lewis酸碱双取代反应 (3) ——青夏教育精英家教网—

(1) N4O 叠氮酸亚硝酰[NO+] [N3–] (2) NaN3 + N2O4 NaNO3 + (NO)+(N3–).属于Lewis酸碱双取代反应 (3) (4) N(a)-sp杂化,N(b)-sp杂化 N(c).N(d)-sp2杂化,O-sp2杂化 N(a)-N(b):一个σ键.一个π键 N(b)-N(c):一个σ键 N(c)-N(d):一个σ键. N-O:一个σ键一个离域π键 (5) N4O N2 + N2O (6) NaN3 +NOCl NaCl + (NO)+(N3)– 24. (1) ① CaCO3 CaO +CO2 ② CaC2 + N2 CaCN2 + C ③ CaO +3C CaC2 + CO (2) CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3 (3) (4) 稳定.因为它的对称性高. 25. (1) (2) P-F键级:/3 = 4/3.所以P-F键级为1-4/3. (3) P原子sp3杂化.与H原子和3个F原子形成四个σ键.F原子的孤电子对占有P原子的3d空轨道.形成d-pπ键.(或者.P原子的3d空轨道与3个F原子的2p占有电子对的轨道重叠成离域π键 .注:p.d轨道形成离域π键不要求原子必须共面.这是由于p轨道与d轨道的“肩并肩重叠不限制与一个方向.) 26. (1) [N(CH3)4]Cl + NaIO4 [N(CH3)4]IO4↓ + NaCl [N(CH3)4]IO4 + 4HF [N(CH3)4][IO2F4] + 2H2O [N(CH3)4]F + IO2F3 [N(CH3)4][IO2F4] trans-[N(CH3)4][IO2F4] + [N(CH3)4]F [N(CH3)4]2[IO2F5] (2) (3) 互为几何异构体. (4) 可以用它们溶解度的不同来分离:∵顺式(C)是极性离子团.溶解度大.也可以用离子交换法来分离:把顺.反异构体首先吸附在离子交换柱上.用淋洗液淋洗.先洗下来的是反式异构体.因为反式异构体在离子交换柱上的吸附能力弱于顺式异构体. (5) 五角双锥反式–IO2F4–可以再与F–反应.由于反式–IO2F4–的空间位阻作用小.可以再在四方平面上再配一个F–离子而形成反式–IO2F52–. 无光学异构无光学异构无光学异构无光学异构【查看更多】

氨、肼（N₂H₄）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
则△H₃=

．
②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N₂与H₂，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×10⁵ Pa时，H₂的平衡转化率最接近

（填序号）．
A.89% B.75%
C.49% D.34%
③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是

．
④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是

（填序号）．
A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒时，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移动
（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为

．
②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为

．
③肼与亚硝酸（HNO₂）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为

．

查看答案和解析>>

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____ _______；
（2）NH₃和PH₃比较，分

解温度高低的原因是_____ ______；
（3）结合上述数据和规律判

断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

查看答案和解析>>

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______ _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____ _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____ ______；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

查看答案和解析>>

（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
NF₃属于　晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：       　　　          。
（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。
①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是   　　　型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋及Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为　　，CN^—中C原子的杂化类型是  　　　   。
（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是         (选填序号)