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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质或结构信息 单质常温下为固体.难溶于水易溶于CS2.能形成2种二元含氧酸. 原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7. 单质曾被称为“银色的金子 .与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶于强酸和强碱. 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间网状晶体.具有很高的熔.沸点. (1) A原子的最外层电子排布式 . D原子共有 种不同运动状态的电子. (2) 写出C单质与强碱反应的离子方程式 . B与C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7 (填“大于 .“等于 或“小于 ). (3) A.B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 . (4) E.D同主族.位于短周期.它们的最高价氧化物中熔点较低的是 .其理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
    （1）B在元素周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，写出A原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D的最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    二氧化硅属于原子晶体
    二氧化硅属于原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ；写出能证明这一结论的实验事实：
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    ．

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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
    单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质是一种常见的半导体材料．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    ．

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    （2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
    原子的M层有1个未成对的p电子．    		 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅦA
    第三周期ⅦA
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    小（或大）
    小（或大）
    （填“大”、“小”），其理由是
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    ．

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    （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，写出A原子的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    SiO2是原子晶体
    SiO2是原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    ．

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    (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

    单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    单质常温、常压下是气体，能溶于水。

    原子的M层有1个未成对的p电子。

    单质质软、银白色固体、导电性强。

    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

    原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    ⑴B元素在周期表中的位置           ，写出A原子的电子排布式      。

    ⑵写出C单质与水反应的化学方程式                             。

    ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

    ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                           。

     

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