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    30．(1) (2) (3) X=10-3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式
    H-S-H
    H-S-H
    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．

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    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）写出XY2分子的电子式
    ．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    ．
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
    B
    B
    （选填字母）．
    A．400℃～500℃10MPa
    B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa
    D．400℃～500℃0.1MPa
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
    C
    C
    ．
    A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
    （3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    ．

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    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图1变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
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    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    周期，
     
    族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们
     
    ．
    （3）C的电子式是
     
    ； Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如图2．
    图①至⑤中表示在催化剂表面Z单质与Y单质中化学键断裂是
     
    ．
    （4）在一定条件下，1L密闭容器中充入1mol Y单质和3mol Z单质进行反应，经过20min达到平衡时，Y单质的物质的量为0.8mol，用题中所给数据列出平衡常数表达式（不必计算结果），K=
     
    ；用物质C表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （5）为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和Z单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式
     
    ．用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，
    又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol   
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
    请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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    (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

    写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

    ____________________________________________________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

    检查乙装置气密性的方法是

    ____________________________________________________________________。

    (3) 0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

    2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

     (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

    A．容器内的压强不随时间而变化

    B．混合气的密度不再随时间而变化

    C．A的质量不再改变

    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

     

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